Kekuatan Asam Dan Basa

 

A. Asam Kuat

    Asam kuat merupakan senyawa elektrolit kuat. Didalam air, senyawa ini dapat menghasilkan ion H+ secara sempurna, yaitu seluruh molekul asam membentuk ion. Jumlah mol zat yang terionisasi sama dengan jumlah mol zat mula-mula. Dengan demikian, harga derajat ionisasi (α=1). Dalam penulisan reaksi ionisasi asam kuat, digunakan satu anak panah yang menyatakan bahwa seluruh senyawa asam kuat terionisasi. 
Contoh:
 HCl(aq) → H+ (aq) + Cl-(aq)
 
    Konsentrasi ion H+ dapat dihitung secara stoikiometri sesuai koefisien ion H+ yang dihasilkan dan koefisien senyawa asalnya. Konsentrasi ion H+ dapat dihitung menggunakan persamaan berikut.
[H+]= a×Ma.
Keterangan:     
    a     = jumlah atom H yang dilepas.
    Ma  = kemolaran asam
(Grafindo, 2013:167)

Contoh soal: 
    Tentukan harga pH dan pOH larutan 0,01M HCl!
Jawab: 
    Reaksi ionisasi: 

(Bumi Aksara, 20001:21)

B. Basa Kuat

    Basa kuat merupakan senyawa elektrolit kuat. Di dalam air, senyawa ini menghasilkan ion OH- secara sempurna yaitu seluruh molekul basa membentuk ion (a=1). Dalam penulisan ionisasi basa kuat, digunakan satu anak panah yang menunjuk ke arah yang menyatakan bahwa seluruh basa kuat terionisasi. 

Contohnya:

NaOH(aq)  → Na+ (aq) + OH-(aq) 

        Konsentrasi ion OH- yang dihasilkan dapat dihitung secara stoikiometri sesuai dengan koefisien ion OH-. Konsentrasi ion OH- dihitung menggunakan rumus: 

[OH-]=b×Mb

Keterangan:    

 b    = jumlah gugus OH yang diikat
 Mb = kemolaran basa
(Grafindo,2013: 168) 

Contoh soal:

    Tentukan harga pH dan pOH larutan NaOH 0,02M!
Jawab:

Reaksi ionisasi: 

NaOH(aq)  → Na+ (aq) + OH-(aq)

0,02M               0,02M        0,02M

[OH-] = [NaOH] = 0,02M

[OH-] = 2× 10-2M

pOH   = - log 2 × 10-2

          = 2 – log 2

          = 2- 0,301

pOH  = 1,699 

jadi pH larutan:

pH + pOH = 14

            pH = 14- pOH

            pH = 14- 1,699

            pH =12,301

(Bumi Aksara, 2001:21-22)

C. Asam Lemah

    Senyawa asam lemah merupakan elektrolit lemah sehingga di dalam air dapat terionisasi, tetapi tidak sempurna. Harga derajat ionisasi asam lemah berkisar antara 0 dan 1  (0 < α < 1). Penulisan reaksi ionisasi asam lemah digunakan dua anak panah dengan arah bolak balik

Keterangan: 

    Ka  = tetapan ionisasi asam lemah

    α    = derajat ionisasi

    Ma = Konsentrasi Asam. (Grafindo,2013:169)

Contoh soal :

Tentukan pH 0,01 M asam format bila harga Ka asam format tersebut = 1,8 × 10-4 !

Jawab :


D. Basa Lemah

seperti asam lemah, basa lemah merupakan senyawa elektrolit lemah yang akan mengalami reaksi ionisasi tidak sempurna. Harga derajat ionisasi basa lemah berkisar antara 0 dan 1  (0 < α < 1). 

Contoh reaksi:

NH4OH (aq) ↔ NH4+ (aq) + OH- (aq)


Keterangan: 
Kb = tetapan ionisasi basa lemah
α    = derajat ionisasi
Mb = Konsentrasi asam
(Grafindo, 2013:173)

Contoh soal :
Tentukan pH larutan 0,1 M ammonia (NH3) dalam air bila derajat ionisasinya 0,014 !
NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH+ (aq) + OH-(aq)
Jawab :
[OH-]    = α . Mb
      = 0,014 × 0,1
      = 0,0014
[OH-]    = 1,4 ×10-3
pOH      =-log 1,4 × 10-3
      = 3- log 1,4
      = 0,0014
[OH-]    = 1,4 × 10-3
pOH      = -log 1,4 ×10-3
      = 3-log 1,4
      = 2,85
pH        = 14 – pOH
      = 14 – 2,85
pH         = 11,15     

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Faktor-Faktor yang Berpengaruh Terhadap Kekuatan Asam Basa

Gambar
  A. Secara Kualitatif 1) Keelektronegatifan keelektronegatifan ditentukan oleh keelektronegatif suatu atom. Jika  suatu atom menarik elektron ikatan maka basa konjugasi  makin stabil dan asam makin kuat. Keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan dalam tabel periodik unsur. Keelektronegatifan berpengaruh pada kepolaran H---X. makin besar perbedaan keelektronegatifan antara H dengan X, makin polar ikatan H---X, sehingga makin kuat keasaman. Faktor ini berkaitan dengan ikatan H---X yang makin lemah sehingga ion H+ makin mudah dilepaskan pada molekul air. 2) Ukuran Muatan negatif anion akan lebih stabil jika menyebar pada ruang yang lebih luas. Pada kolom tabel periodik unsur, makin ke bawah keasaman makin besar, karena ukuran anion bertambah. Penambahan ukuran anion dari F- ke I- menyebabkan rapat muatan F- jauh lebih besar daripada rapat muatan I-.  akibatnya, pemisahan HF menjadi H+ dan F- jauh lebih sulit daripada pemisahan HI menjadi H+ dan I-. 3) Muatan molekul atau ion Moleku
Baca selengkapnya

Teori Asam Basa Menurut Ahli Kimia

Gambar
  Teori Asam Basa      Lebih dari 300 tahun yang lalu, para ahli kimia telah mengelompokkan zat-zat yang bersifat seperti cuka sebagai asam, sebaliknya yang bersifat seperti abu kayu dikelompokkan sebagai basa. Beberapa sifat asam yang disimpulkan oleh Robert Boyle pada tahun 1661 antara lain adalah sebagai berikut: asam dimiliki rasa cuka, bersifat korosif, mengubah warna bahan celup tumbuh-tumbuhan dari biru menjadi merah, dan akan kehilangan keasamannya jika bercampur dengan zat basa. Adapun basa dicirikan dengan sifat-sifat yang sebaliknya dari asam dan terasa licin. Perkembangan teori yang sampai saat ini dapat menerangkan sifat-sifat asam-basa dan mekanisme reaksi asam-basa yang terjadi adalah teori Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis. (Yrama Widya, 2014: 211)  A.  Teori Asam Basa Arrhenius a. Asam menurut arhennius      Teori asam basa mulai dipelajari sejak tahun 1884 oleh Svante Arrhenius. Menurut Arrhenius, jika asam dan basa dilarutkan kedalam air, keduanya aka
Baca selengkapnya